莫爾，莫爾是什么計量單位

數(shù)量的計量單位mol 摩爾

摩爾(mol)是物質(zhì)的粒子數(shù)量的單位，1mol的物質(zhì)粒子數(shù)量，相當于阿伏伽德羅常數(shù)6.02x10^23個粒子。

你好！摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位,是國際單位制7個基本單位中的一個.是標準的計量單位.如有疑問，請追問。

摩爾 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 摩爾簡稱摩，符號為mole。 根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。 科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質(zhì)量為12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質(zhì)量為32g，同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量（式量）。 同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。 水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個水分子。 通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克／摩（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。 物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關系呢？ 化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如： 系數(shù)之比2∶1∶2 微粒數(shù)之比2∶1∶2 物質(zhì)的量之比2∶1∶2 質(zhì)量之比4∶32∶36 從以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運用這個原理就可以根據(jù)化學方程式進行各物質(zhì)的量的有關計算。 物質(zhì)的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。 12C=12，是國際相對原子質(zhì)量（式量）的基準?，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。 摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

1歐洲的一個民族2也是摩爾莊園中的鼴鼠3摩爾還是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（隨你怎么理解，摩爾有很多種解釋的）

物質(zhì)的量的單位

摩爾是物質(zhì)的量的單位，就像千克是質(zhì)量的單位一樣。 物質(zhì)的量像速度，質(zhì)量等一樣是國際單位，一個集合名詞，不能把他理解為物質(zhì)的質(zhì)量或者是物質(zhì)的數(shù)量，它是一個集體，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，這些粒子包括分子，原子，離子，質(zhì)子，電子，中子等微觀離子，對于宏觀物質(zhì)不能用摩爾，不能說1mol 的桌子，也就是說摩爾這個單位只適用于微觀粒子。

摩爾質(zhì)量 開放分類： 化學、物理 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量(molar mass),用符號M表示。當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。例如， 1 mol O2的質(zhì)量是32 g，2 mol O2的質(zhì)量是64 g，但O2的摩爾質(zhì)量并不會發(fā)生任何變化，還是32 g／mo1。根據(jù)科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10的23次方個（阿伏加德羅常數(shù)）。 科學上把含有6.02×10的23次方個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 國際單位制中計量物質(zhì)的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等?！薄霸谑褂媚枙r應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA），目前實驗測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10的23次方。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計量單位，是個批量，不是以個數(shù)來計量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質(zhì)的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。